Ücretsiz kayıt ol Quizler, puan sistemi ve daha fazlası için hesap oluştur.
Kayıt Ol Giriş Yap
Çözümlü Soru Orta Vize Sorusu Genel Kimya 2

Pil Soruları

Soru
a) Aşağıdaki standart elektrot potansiyellerini kullanarak tepkimesinin standart pil (hücre) potansiyelini hesaplayınız.$$\text{Zn (k)} + \text{Fe}^{2+}\text{ (suda)} \longrightarrow \text{Zn}^{2+}\text{ (suda)} + \text{Fe (k)}$$$\text{Zn}^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons \text{Zn (k)} \quad E^\circ = -0.76\text{ V}$ (İndirgenme)

$\text{Fe}^{2+} + 2e^- \rightleftharpoons \text{Fe (k)} \quad E^\circ = -0.44\text{ V}$ (İndirgenme)

b) $\Delta G^\circ = -nF E^\circ$ olduğuna göre tepkimenin Gibbs serbest enerjisini ($\text{kJ/mol}$) hesaplayınız. ($1\text{ coul} \times 1\text{ volt} = 1\text{ Joule}$; $F = 96485\text{ coul/mol}$)
Çözüm
a) Pil Potansiyeli ($E^\circ_{pil}$):

Çinko ($\text{Zn}$) yükseltgenmiştir ($E^\circ_{yükseltgenme} = +0.76\text{ V}$ - Anot).

Demir ($\text{Fe}^{2+}$) indirgenmiştir ($E^\circ_{indirgenme} = -0.44\text{ V}$ - Katot).

$E^\circ_{pil} = E^\circ_{anot(yükseltgenme)} + E^\circ_{katot(indirgenme)} = +0.76\text{ V} + (-0.44\text{ V}) = \mathbf{+0.32\text{ V}}$

b) Gibbs Serbest Enerjisi ($\Delta G^\circ$):

Alınan-verilen elektron sayısı $n = 2$'dir.

$\Delta G^\circ = -n \cdot F \cdot E^\circ = -2 \cdot 96485\text{ C/mol} \cdot 0.32\text{ V}$

$\Delta G^\circ = -61750.4\text{ J/mol} = \mathbf{-61.75\text{ kJ/mol}}$
Soru Bilgileri
  • KategoriVize Sorusu
  • KonuGenel Kimya 2
  • ZorlukOrta
  • Görüntülenme28
Tüm Sorular