Ücretsiz kayıt ol Quizler, puan sistemi ve daha fazlası için hesap oluştur.
Kayıt Ol Giriş Yap
Çözümlü Soru Orta Vize Sorusu Genel Kimya 2

pH ve K hesaplama

Soru
$$\text{NH}_3 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{NH}_4^+ + \text{OH}^- \text{ tepkimesi için } K_b \text{ bazlık sabiti aşağıda verilmiştir.}$$$$K_b = \frac{[\text{NH}_4^+][\text{OH}^-]}{[\text{NH}_3]} = 1,8 \cdot 10^{-5}$$
a) $K_a \times K_b = K_{su}$ eşitliğini dikkate alarak $\text{NH}_4^+ + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_3\text{O}^+ + \text{NH}_3$ tepkimesi için $K_a$ eşitliğini yazınız ve $K_a$ sabitini hesaplayınız. ($K_{su} = 1 \times 10^{-14}$)

b) $1\text{ M }\text{NH}_4\text{Cl}$ çözeltisinin pH'sını hesaplayınız. (Klor iyonu hesaba katılmaz)
Çözüm
a) $K_a$ Hesaplaması:$K_a$ ifadesi:

$K_a = \frac{[\text{H}_3\text{O}^+][\text{NH}_3]}{[\text{NH}_4^+]}$

$K_a = \frac{K_{su}}{K_b} = \frac{1 \times 10^{-14}}{1.8 \times 10^{-5}} \approx \mathbf{5.56 \times 10^{-10}}$

b) $1\text{ M }\text{NH}_4\text{Cl}$ Çözeltisinin pH'sı:

$\text{NH}_4^+$ zayıf asit olarak hidroliz olur: $[\text{H}_3\text{O}^+] = \sqrt{K_a \times C}$
$[\text{H}_3\text{O}^+] = \sqrt{5.56 \times 10^{-10} \times 1} = \sqrt{5.56 \times 10^{-10}} \approx 2.36 \times 10^{-5}\text{ M}$
$\text{pH} = -\log(2.36 \times 10^{-5}) \approx \mathbf{4.63}$
Soru Bilgileri
  • KategoriVize Sorusu
  • KonuGenel Kimya 2
  • ZorlukOrta
  • Görüntülenme34
Tüm Sorular