a) Klorlu bileşiklerde (A $\rightarrow$ B $\rightarrow$ C) molekül ağırlığı ve toplam elektron sayısı arttıkça London (dağılım) kuvvetleri güçlenir. Buna bağlı olarak moleküller arası çekim arttığı için kaynama noktaları düzenli olarak artar ($-\text{24}^\circ\text{C} \rightarrow \text{39}^\circ\text{C} \rightarrow \text{61}^\circ\text{C}$).

b) Etil alkol ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$) molekülü yapısındaki $-\text{OH}$ grubundan ötürü molekülleri arasında çok güçlü hidrojen bağları kurar. Klorlu bileşikler ise yalnızca zayıf London veya dipol-dipol etkileşimlerine sahiptir. Hidrojen bağları moleküller arası çekimi çok daha fazla artırdığı için molekül ağırlığı daha küçük olmasına rağmen kaynama noktası daha yüksektir ($\text{78}^\circ\text{C}$).