2. Tema: Çeşitlilik
10. sınıf kimya · 2. tema
2.1.1 Çözünme Süreci
Çözünme süreci: NaCl'nin suda çözünmesini tanecik düzeyinde izle (hidratasyon); amonyum nitrat (soğuk paket) ve kalsiyum klorür (sıcak paket) çözünürken sıcaklık değişimini ölç
Simülasyonu Aç2.1.2 Maddelerin Birbiri İçindeki Çözünebilirliği
Benzer benzeri çözer: su, etil alkol, sıvı yağ, benzin, tuz, iyot ve şekeri çiftler hâlinde karıştır; polar–apolar etkileşimlere göre çözünür mü, ayrı faz mı oluşur tahmin et ve gözle
Simülasyonu Aç2.1.3 Çözünme Olayının Sınıflandırılması
Çözünme olayının sınıflandırılması: iyonik ve moleküler çözünme, fiziksel ve kimyasal çözünme; iletkenlik testiyle iyonik çözünmeyi ayırt et, örnekleri sınıflandır
Simülasyonu Aç2.1.4 Çözünürlük
Çözünürlük: 100 g suya kaşık kaşık tuz ve şeker ekleyerek doygunluğa ulaş; doymamış, doymuş ve aşırı doymuş çözelti; 20 °C'ta çözünürlük değerleri
Simülasyonu Aç2.1.5 Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler
Çözünürlüğe etki eden faktörler: KNO₃, NaCl, KCl ve Ce₂(SO₄)₃ çözünürlük–sıcaklık eğrileri; ısıtınca çözme, soğutunca kristallendirme; gazların çözünürlüğünün sıcaklık ve basınçla değişimi (gazoz)
Simülasyonu Aç2.1.6 Çözeltilerin Sınıflandırılması
Çözeltilerin sınıflandırılması: elektrolit–elektrolit olmayan, derişik–seyreltik, doymamış–doymuş–aşırı doymuş; sodyum asetatla aşırı doymuş çözeltinin anında kristallenmesi
Simülasyonu Aç2.1.7 Derişim Birimleri (Molarite, ppm)
Derişim birimleri: NaCl tartıp balon jojeyi tamamlayarak istenen molaritede çözelti hazırla; seyreltme M₁V₁ = M₂V₂; içme suyundaki iyonlar için ppm
Simülasyonu Aç2.1.8 Koligatif Özellikler
Koligatif özellikler: suya tuz ve şeker ekleyerek kaynama noktası yükselmesini ve donma noktası alçalmasını ölç; ΔT = K·m·i; yollara tuz serpme ve antifriz
Simülasyonu Aç