Çözümlü Soru
Orta
Vize Sorusu
Genel Kimya 2
Çözünürlük Soruları
Soru
Çözünürlük, verilen bir sıcaklıkta, miktarı verilen bir çözücü içinde çözünen maddenin maksimum gram veya mol miktarıdır. $\text{NaCl}$'nin ($\text{NaCl} = 58,5\text{ g/mol}$) su içindeki çözünürlüğü $25^\circ\text{C}$'de ($35\text{ g NaCl / } 100\text{ g su}$) dür (yoğunluğu $d = 1,19\text{ g/mL}$). Doygun $\text{NaCl}$ çözeltisinin;
a) Yüzde % derişimini hesaplayınız.
b) Molalitesini ($\text{mol NaCl / 1 kg su}$) hesaplayınız.
c) Molaritesini ($\text{mol NaCl / 1 L çözelti}$) hesaplayınız.
a) Yüzde % derişimini hesaplayınız.
b) Molalitesini ($\text{mol NaCl / 1 kg su}$) hesaplayınız.
c) Molaritesini ($\text{mol NaCl / 1 L çözelti}$) hesaplayınız.
Çözüm
a) Yüzde Derişim:
Çözünen = $35\text{ g}$, Çözücü = $100\text{ g su}$, Çözelti = $35 + 100 = 135\text{ g}$.
$\text{Kütlece \%} = \left(\frac{35}{135}\right) \times 100 \approx \mathbf{\%25.93}$
b) Molalite ($m$):
Çözünen mol sayısı = $\frac{35\text{ g}}{58.5\text{ g/mol}} \approx 0.598\text{ mol}$
Çözücü kütlesi = $100\text{ g} = 0.1\text{ kg}$
$m = \frac{0.598\text{ mol}}{0.1\text{ kg}} \approx \mathbf{5.98\text{ m}}$
c) Molarite ($M$):
Toplam çözelti kütlesi = $135\text{ g}$, yoğunluk $d = 1.19\text{ g/mL}$.
Çözelti Hacmi ($V$) = $\frac{135\text{ g}}{1.19\text{ g/mL}} \approx 113.45\text{ mL} = 0.11345\text{ L}$
$M = \frac{0.598\text{ mol}}{0.11345\text{ L}} \approx \mathbf{5.27\text{ M}}$
Çözünen = $35\text{ g}$, Çözücü = $100\text{ g su}$, Çözelti = $35 + 100 = 135\text{ g}$.
$\text{Kütlece \%} = \left(\frac{35}{135}\right) \times 100 \approx \mathbf{\%25.93}$
b) Molalite ($m$):
Çözünen mol sayısı = $\frac{35\text{ g}}{58.5\text{ g/mol}} \approx 0.598\text{ mol}$
Çözücü kütlesi = $100\text{ g} = 0.1\text{ kg}$
$m = \frac{0.598\text{ mol}}{0.1\text{ kg}} \approx \mathbf{5.98\text{ m}}$
c) Molarite ($M$):
Toplam çözelti kütlesi = $135\text{ g}$, yoğunluk $d = 1.19\text{ g/mL}$.
Çözelti Hacmi ($V$) = $\frac{135\text{ g}}{1.19\text{ g/mL}} \approx 113.45\text{ mL} = 0.11345\text{ L}$
$M = \frac{0.598\text{ mol}}{0.11345\text{ L}} \approx \mathbf{5.27\text{ M}}$