Çözümlü Soru
Orta
Vize Sorusu
Genel Kimya 2
Bileşiklerin molekül ağırlıkları ve kaynama noktaları
Soru
Aşağıdaki bileşiklerin molekül ağırlıkları ve kaynama noktaları formüllerinin altlarında verilmiştir.
a) Klorlu bileşiklerde (A, B, C) kaynama noktalarının nasıl değişmektedir? Sebebini açıklayınız.
b) Etil alkolün ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$) molekül ağırlığı klorlu bileşiklerden daha düşük olmasına rağmen kaynama noktasının daha yüksek olmasının sebebini açıklayınız.
a) Klorlu bileşiklerde (A, B, C) kaynama noktalarının nasıl değişmektedir? Sebebini açıklayınız.
b) Etil alkolün ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$) molekül ağırlığı klorlu bileşiklerden daha düşük olmasına rağmen kaynama noktasının daha yüksek olmasının sebebini açıklayınız.
Çözüm
a) Klorlu bileşiklerde (A $\rightarrow$ B $\rightarrow$ C) molekül ağırlığı ve toplam elektron sayısı arttıkça London (dağılım) kuvvetleri güçlenir. Buna bağlı olarak moleküller arası çekim arttığı için kaynama noktaları düzenli olarak artar ($-\text{24}^\circ\text{C} \rightarrow \text{39}^\circ\text{C} \rightarrow \text{61}^\circ\text{C}$).
b) Etil alkol ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$) molekülü yapısındaki $-\text{OH}$ grubundan ötürü molekülleri arasında çok güçlü hidrojen bağları kurar. Klorlu bileşikler ise yalnızca zayıf London veya dipol-dipol etkileşimlerine sahiptir. Hidrojen bağları moleküller arası çekimi çok daha fazla artırdığı için molekül ağırlığı daha küçük olmasına rağmen kaynama noktası daha yüksektir ($\text{78}^\circ\text{C}$).
b) Etil alkol ($\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$) molekülü yapısındaki $-\text{OH}$ grubundan ötürü molekülleri arasında çok güçlü hidrojen bağları kurar. Klorlu bileşikler ise yalnızca zayıf London veya dipol-dipol etkileşimlerine sahiptir. Hidrojen bağları moleküller arası çekimi çok daha fazla artırdığı için molekül ağırlığı daha küçük olmasına rağmen kaynama noktası daha yüksektir ($\text{78}^\circ\text{C}$).